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2019年02月18日

将500g铝箔在500ml 0.5mol中长时间放置在空气中。

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(1)Al是强金属惰性材料,与空气中的氧迅速反应生成氧化铝和氧化铝。氯化铝首先与硫酸和水反应,而不是H2。Al 2 O 3 + 6 H + = 2Al 3 + 3H 2 O.所以答案是:Al 2 O 3首先是硫酸反应,铝表面,而不是H 2。Al 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = 2 Al 2(SO 4)3 + 3H 2 O.(2)金属与酸的反应是放热反应,溶液温度升高,温度升高是影响反应速率的主要因素,化学反应速度加快。因此,响应如下。放热反应和温度升高是影响反应速率的主要因素,反应速率增加。(3)与反应逐渐减小溶液中的氢离子浓度,氢离子的浓度为化学反应速率的主要原因,由于反应速度变慢,回答是:降低硫酸,化学反应速度这将是一个影响因素。主要因素是化学反应的速度开始减慢。(4)由于催化剂加速反应速度而不影响氢气的产生,答案是:没有。在图像中可以看到等式(5)。物质Y的量减少,它必须是反应物,物质Z的量增加,它应该是一种产品。当反应进行2分钟时,n(X)= 0。
3摩尔,Δn(Y)= 0。
1摩尔,Δn(Z)= 0。
2摩尔,然后的Δn(X):的Δn(Y):的Δn(Z)= 3:1:2,参与反应的物质的比率等于化学计量比,且反应式为:3X。+ Y?
2Z,反应从开始到结束2分钟,平均反应速率Z = 0。
2mol 2 L 2 min = 0。
05 mol / l?
Min;所以答案是:3X + Y?
2Z,0。
05 mol / l?
敏;